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[填空题,2分] 不做非体积功时，ΔG≦ 0作为过程自发进行的方向和限度的判据的条件是 。
答案是：定温定压
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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[填空题,2分] 1mol液体水在100℃和标准压力下蒸发变为气态水，此过程的体积功为 J(水的体积相对水蒸气的体积可忽略不计且蒸气可视为理想气体，结果保留4位有效数字）。
答案是：-3101
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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[填空题,2分] 由于功和热是能量的传递形式，因此不能说系统在某一状态时含有多少热和功，而只能说
答案是：吸收了或放出了多少热和做了多少功
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不变，反应速率增加了20倍，总平衡转化率将是多少？
答案是：催化剂不改变反应的平衡转化率，故仍是25.3%。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述活化能（实验活化能）的概念。
答案是：指出活化能（实验活化能）是能发生反应分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述一级反应的特点。
答案是：（1）以lnc对t作图，得一直线 （2）半衰期与初始浓度无关 （3）速率常数的单位是[时间]-1
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？
答案是：小液滴消失，大液滴变大。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴极析出的先后次序有何规律？
答案是：在阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化，在阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上还原。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液接电势，而只是把液接电势降低到可以忽略不计？
答案是：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。从液接电势的计算公式，只有t+=t-时，Ej=0，而t+与t-完全相同的电解质是很难找到的，所以只能使Ej接近于零。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、Eθ、ΔrGm和Kθ是否相同？写出两者之间的关系？
答案是：E1=E2；E1θ=E2θ；ΔrGm.1=2ΔrGm.2；K1θ=(K2θ)2
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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为什么不能用普通电压表直接测量可逆电池的电动势？
答案是：普通电压表虽然内阻很大，但直接用于可逆电池两端时，电路中仍有微小电流通过，电池失去可逆性，电池内阻要消耗电能，因此所测数值小于电动势，生成测量误差。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g)：(a) 在一定压力的CO2气中加热CaCO3(s)，实验表明加热过程中在一定的温度范围内CaCO3不会分解。(b) 若保持CO2的压力恒定，实验表明只有一个温度使CaCO3(s)和C
答案是：体系物种数为3(CaCO3、CaO、CO2），有一个化学反应平衡式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 无浓度限制条件。∴K=S-R-R’=3-1-0=2 (a) 在一定压力的CO2气中加热CaCO3(s)，体系存在两相，根据相律
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述什么是化学平衡常数？
答案是：用来表征化学反应达到平衡时体系各物质的浓度存在一定的关系，这种关系并不随物质的反应起始浓度而变，故称为常数。一般以K表示，称为化学平衡常数。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述偏摩尔量的物理意义？
答案是：在等温等压条件下，在大量的体系中，除了B组分外，保持其它组分的数量不变，加入一摩尔B时所引起体系某个热力学量X的变化。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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一理想气体系统自某一始态出发，分别进行可逆的定温膨胀和不可逆的定温膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行可逆的绝热膨胀和不可逆的绝热膨胀，能否达到同一终态？为什么？
答案是：理想气体定温膨胀可以达到同一终态，因为温度不变，p=f(V)，只要终态体积确定，终态压力也确定。绝热膨胀不可能达到同一终态，因为绝热膨胀过程中，以绝热可逆膨胀过程做的功数值最大，系统消耗热力学能最多，终态温度最低，故终态不同。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述热力学第三定律的内容？
答案是：在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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简述盖斯定律的内容？
答案是：一个化学反应不论是分一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的（或者说反应的热效应只与起始状态和终了状态有关而与变化的途径无关）。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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非体积功为零时，如何用吉布斯自由能变化来判断过程是自发过程、可逆过程和不能发生的过程？判断时的条件是什么？
答案是：在非体积功为零时，恒温恒压条件下 若ΔG<0，则是自发过程； 若ΔG=0，则是可逆过程； 若ΔG>0，则是不可能发生的过程。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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质量作用定律
答案是：基元反应的速率与反应物浓度（带有相应的指数）的乘积成正比，其中各浓度的指数就是反应式中相应物质的系数。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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反应机理
答案是：一个复杂的反应要经过若干个基元反应才能完成，这些基元反应代表了反应所经过的途径，动力学上称为反应机理或反应历程。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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基元反应
答案是：如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种化学反应称为基元反应。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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反应级数
答案是：速率方程中，各物浓度项的指数之代数和。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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反应分子数
答案是：在基元反应中参加反应的粒子（分子、原子、离子、自由基等）的数目称为反应分子数。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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表面吸附量Γ
答案是：单位面积的表面层内所含溶质的物质的量比相同量的溶剂在本体溶液中所含溶质的物质的量的超出量。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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溶液的表面吸附
答案是：溶质在表面层中与在本体溶液中浓度不同的现象。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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表面活性剂
答案是：能使表面的表面自由能（表面张力）发生明显降低的物质。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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活化极化
答案是：当有电流通过电极时，由于电化学反应进行的迟缓性造成电极带电程度与可逆情况不同，从尔导致电极电势偏离平衡值的现象。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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浓差极化
答案是：当有电流通过电极时，因离子扩散的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从尔使电极电势与平衡电势发生偏离的现象。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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摩尔电导率
答案是：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离(1m)的电导池的两个平行电极之间，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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离子B的迁移数
答案是：离子B运载的电量与所有离子运载的电量之比。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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分解电压
答案是：在可逆的情况下，使某电解质溶液断续不断发生电解时所必须的最小外加电压，称为该电解质的分解电压。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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可逆电池
答案是：可将化学能转变成电能的装置称为电池，若此转化是以热力学可逆方式进行的，则称为原电池。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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原电池
答案是：使化学能转变为电能的装置。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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等概率假定
答案是：对于宏观处于一定平衡状态的系统而言，任何一个可能出现的微观状态都具有相同的数学概率。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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自由度
答案是：在不引起旧相消失及新相形成前提下，可在一定范围内独立变动的强度性质的数目，称为体系的自由度数，简称自由度，用符号“f”表示。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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独立组分数
答案是：确定平衡体系中所有各相组成所需要的最少数目的独立物质称为独立组分数，简称组分数。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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相
答案是：体系内部物理性质和化学性质完全均一的部分。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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亨利定律
答案是：定温下，在稀溶液中，挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的物质的量分数成正比。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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拉乌尔定律
答案是：定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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理想溶液
答案是：任意组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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标准摩尔生成热
答案是：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质合成标准态下一摩尔物质的反应热，称为标准摩尔生成热，用符号ΔfHmθ表示。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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内能
答案是：是体系内部各种能量的总和。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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隔离体系
答案是：体系与环境间既无物质交换又无能量交换。
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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一爱因斯坦
A.表示1个光子的能量
B.表示l摩尔光子的能量
C.是一个常数
D.随光的波长不同而不同
E.表达式为u=hV
答案是：BD
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的
A.透射光
B.折射光
C.散射光
D.反射光
E.入射光
答案是：AC
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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对于一级反应，下列关系中不正确的是
答案是：BD
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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若某反应的速率常数单位是浓度·时间-1，则该反应的级数不是
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
E.四级
答案是：BCDE
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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哪些说法不能正确描述光化反应
A.反应时体系的自由能都增加
B.不能用一般热力学不平衡常数来表达平衡体系的组成
C.反应的活化能来自光子的能量
D.反应速率受温度的影响大
E.有些光化反应的速率与反应物浓度无关，只决定于辐射强
答案是：AD
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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关于基元步骤说法正确的有
A.任一复杂反应都是由若干个基元步骤构成
B.任一基元步骤都服从质量作用定律
C.任一基元步骤不一定都服从质量作用定律
D.基元步骤不一定服从阿仑尼乌斯方程
E.服从阿仑尼乌斯方程的一定是基元反应
答案是：AB
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式中，不正确的是：
A、-d[A]/dt = kA[A]a[D]d B、-d[D]/dt = kD[A]a[D]d
C、d[G]/dt = kG[G]g
答案是：C
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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对于反应Cl2 + H2 → 2HCl，下列速率常数关系正确的是
答案是：C
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
A.43.29 s
B.15 s
C.30 s
D.21.65 s
答案是：A
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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某反应速率常数的单位是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应
答案是：B
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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一定温度时，某反应不论反应物起始浓度为多少，只要其浓度减半，所需时间都相同，该反应级数一定是
A.0
B.1
C.2
D.3
答案是：B
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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基元反应A→B+C的l/4衰期是
A.kln4
B.kln(1/4)
C.(1/k)ln(3/4)
D.(1/k)ln(4/3)
答案是：D
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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有关碰撞理论，错误的是
A.分子的每次碰撞都能引起化学反应
B.除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数
C.频率因子是分子碰撞数的一个校正项
D.频率因子可通过实验求得
答案是：A
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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活化能的实质是
A.内能差
B.焓差
C.等压反应时焓差
D.等容反应时内能差
答案是：A
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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对反应最有利的碰撞是（“→”指分子运动方向）
答案是：A
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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若按过渡状态理论，速率常数和活化能的关系仍为k=Aexp(-E/RT)，则
A.A与温度无关
B.A与物质内部结构有关
C.A与反应物浓度有关
D.A是常数
答案是：B
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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在均相催化作用中，均相是指
A.反应物、产物及催化剂均在同一相中
B.反应物、产物均为气体
C.催化剂跟反应物在同一相
D.反应物和产物均为液体
答案是：A
更新时间：2023/4/3 12:59:00
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